下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗(yàn)SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．滴加鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則該溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)于0.1 mol·L-1的氨水，下列說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小

B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動(dòng)

D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為 Cu－2e－＝Cu2＋

C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過(guò)程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括 。

③在配制過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B．配制過(guò)程動(dòng)作過(guò)慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)

C．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

E．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

F．定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

A．摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀(guān)粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

B．1摩爾H2SO4的質(zhì)量為98g/mol

C．國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol

D．1摩爾氫氣分子可以表示為1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；

與MnO2﹣Zn電池類(lèi)似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：，③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)為 ；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）寫(xiě)出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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