Question

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是 （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 。

（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）取少量FeCl2溶液，按下圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （填序號）。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

Answer 1

（1）Na2O2 Al2O3（2）加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）NaOH溶液 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－+3 H2↑（4）試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色（5）B

【解析】

試題分析：（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中有強(qiáng)化型的是Na2O2，適合做耐火材料的物質(zhì)要有很高的熔點(diǎn)，熔點(diǎn)較高的是Al2O3（2）Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是加熱，就是利用NaHCO3加熱易分解生成Na2CO3，而Na2CO3加熱不易分解的性質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是NaOH溶液，鐵粉不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁粉可以與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－+3 H2↑。（4）FeCl2溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象有：試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因為FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，（5）由于Fe比Cu活潑，所以Fe要先反應(yīng)，故最后如果有固體剩余的話不可能出現(xiàn)有鐵無銅這種情況。

考點(diǎn)：物質(zhì)的基本性質(zhì)，物質(zhì)的除雜、化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫和實驗現(xiàn)象的描述。