（10分）圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號）。

（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式： 。

（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH- ＝ H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（10分）

（1）①②（共2分，答對1個(gè)1分，有錯(cuò)不給分）

（2）②④⑤⑦（共2分，每答對2個(gè)1分，有錯(cuò)不給分）

（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）

（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分）

（5）0.6 mol·L-1（2分，無單位不給分）

【解析】

試題分析：（1）Al既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以答案為①②；

（2）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)，所以②④⑤⑦為電解質(zhì)；

（3）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以不用氫氧化鈉溶液與鋁鹽反應(yīng)，而是用氨水和鋁鹽反應(yīng)，所以最適宜制取Al(OH)3的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；

（4）H++OH- ＝ H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)無沉淀生成，所以選擇硝酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；

（5）34.2g⑦的物質(zhì)的量是0.1mol，溶于水配成500mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/0.5L=0.2mol/L，所以溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)、離子方程式的理解、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是 （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 。

（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）取少量FeCl2溶液，按下圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （填序號）。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________，________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是

A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．H+、K+、Cl-、OH-

C．K+、H+、NO3-、HCO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出必要計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中書寫正確的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH- + H+ ＝ H2O

C．偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁溶于水的反應(yīng)（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

（4）NaHCO3溶液顯 性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。

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