【題目】5.8g某有機(jī)物A完全燃燒只生成體積比為1:1(同壓同溫)的CO2和H2O蒸氣,若把它們通過(guò)堿石灰,堿石灰增加18.6g;等質(zhì)量的有機(jī)物A與0.1 mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)。已知該有機(jī)物A蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的2倍,其核磁共振氫譜中有4個(gè)信號(hào)峰。回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量________________________;

(2)有機(jī)物A的分子式是________________________;

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

(4)寫出有機(jī)物A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

【答案】 58 C3H6O CH2= CHCH2OH CH3COOH + CH2= CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H2O

【解析】試題分析:該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2,則有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量=29×2=58,5.8g某有機(jī)物的物質(zhì)的量5.8g有機(jī)物的物質(zhì)的量為 0.1mol,燃燒生成CO2和H2O氣且體積比為1:1,堿石灰在增加18.6g為CO2和H2O的質(zhì)量,則n(CO2)=n(H2O)= 0.3mol,
則有機(jī)物分子中N(C)= 3;N(H)=6;、N(O)=

故有機(jī)物分子式為C3H6O;核磁共振氫譜中有4個(gè)信號(hào)峰,A與0.1 mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2= CHCH2OH。

解析(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量58;

(2)有機(jī)物A的分子式是C3H6O;

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2= CHCH2OH;

(4)CH2= CHCH2OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH3COOH + CH2= CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.NH4+ B.OH C.CO32- D.Cl

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【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________(填字母序號(hào))。

A.熔沸點(diǎn)差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:________________________________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力,可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。電解原理如圖:

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________

②電解過(guò)程中,假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

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【題目】合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能,用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 黃銅B. 不銹鋼C. 紫銅D. 生鐵

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【題目】如右圖所示,室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿,也可補(bǔ)充):

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩余的氣體是________,體積為______________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________________________________________________________(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是__________________________________

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。(用n、m表示)

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A. Br-、I-Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

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【題目】SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來(lái)源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

1硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是__________填化學(xué)式,該溶液呈______________”“性。

下列關(guān)于所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________填序號(hào)。

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3,則原NaOH溶液的pH值為___________。

2燃煤煙氣中可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

恒溫恒壓下,5分鐘時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應(yīng)的H__________0

下列措施,既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序號(hào)。

A. 加壓 B增加SO2的濃度

B. 升高溫度 D移走產(chǎn)物

3SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

寫出SO2與BaNO32溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________用序號(hào)排序

A. H2S BNa2SO3

C.BaCl2 D酸性KMnO4

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