【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b

C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

【答案】A

【解析】A. 根據(jù)圖像，a點為醋酸溶液，水的電離受到抑制，逐滴加入氫氧化鈉，溶液中的氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當恰好生成醋酸鈉時，水的電離受到的促進程度最大，此時溶液顯弱堿性，不是b點，故A錯誤；B. 從a點開始加入氫氧化鈉溶液，溶液的酸性逐漸減弱，開始階段存在c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)，當氫氧化鈉繼續(xù)加入，逐漸過渡到c(CH3COO－)> c(H＋)=c(Na＋)> c(OH－)，然后c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，再出現(xiàn)c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)，對應于b點，因此該點在a與b之間且靠近b，故B正確；C. NaOH溶液與醋酸恰好反應，生成醋酸鈉，溶液顯堿性，因此b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，且V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)，故C正確；D. ==，溫度不變，K不變，因此a、b、c點表示的溶液中都存在且相等，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O

②Cl2+2KI═2KCl+I2

③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

回答下列問題：

(1)反應③中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)

(2)配平反應①并用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___KClO3 + ___HCl=_____Cl2↑+____ KCl + ____H2O，______________。

(3)下列說法正確的是______。

A. 反應③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B.結合反應②③，若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色

C．還原性由強到弱順序：Cl-> I-

D．氧化性由強到弱順序：KClO3>Cl2>I2

(4)實驗室用反應①可以制取Cl2，若反應消耗24.5g KClO3，則至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收產(chǎn)生的氯氣。寫出吸收氯氣的離子方程式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO2 + O2 2SO3（正反應放熱）的正、逆反應速率影響的圖象如右圖所示：

（1）加催化劑的圖象是___________。

（2）升高溫度的圖象是___________。

（3）增大容器體積的圖象是_______。

（4）增大O2的濃度的圖象是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）

（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：

④_____________________，②___________________________。

（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。

（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結果：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液、②含有泥沙的食鹽水、③溶有溴（Br2）的溴化鉀溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是

A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案