【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸

B. 84消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C. 金屬鈉保存在煤油中

D. 久置氯水酸性會減弱

【答案】D

【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；

B. 84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；

C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以要隔絕空氣。又因為煤油的密度比鈉小，煤油與鈉不能發(fā)生反應，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.氯氣溶于水，發(fā)生反應：Cl2+H2O HCl+HClO，反應產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導致氯氣與水的化學平衡正向移動，反應的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個原子

B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NA

D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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【題目】下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（ ）

A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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【題目】下列化合物不可以由化合反應制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）CO2的電子式是 ，所含化學鍵的類型是 。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（只有一個選項符合題意） （填字母代號）。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關系為 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。

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【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知： B為醛類，C為一種常見的酸。

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）H→I的反應方程式_______________________，E→F的化學方程式是____________________。

（3）C→D的反應類型是_____________，I→J的反應類型是________________。

（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________（填數(shù)字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是

A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl

C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO

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【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A. a與c之間的溶液中b點水的電離程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點一定在a與b之間且靠近b

C. b點時，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c點表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

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【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A. 構(gòu)成鋅銅原電池

B. 實驗室制氨氣并收集干燥氨氣

C. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

D. 由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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