11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（2）結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算HNO3的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
答：反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，n（Cu）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
答：參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為4.8g；
（3）硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，由N元素守恒可知n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
則c（HNO3）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的性質(zhì)及有關(guān)方程式的計(jì)算，明確硝酸與銅的反應(yīng)、以及質(zhì)量守恒在計(jì)算中的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡(jiǎn)單流程如下：
（1）焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、O2，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為6mol．
（2）若將獲得粗銅進(jìn)行電解精煉可得精銅，則陰極材料精銅（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3mol Cu，此時(shí)電解液的pH=1（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（C{u}^{+}）^{2}}$，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是D
A．反應(yīng)到達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)平衡不移動(dòng)
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動(dòng)
D．若增大平衡體系的壓強(qiáng)，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．甲烷的電子式是．分子式為C5H12烴的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C （CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能為（　�。�
A．都是2mol/LB．都是3mol/L
C．1.5mol/L和3mol/LD．分別是1mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．肉桂酸異丁酯 G（）是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精．其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH2CHO $\stackrel{一定條件}{→}$          
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇，其中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）B能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+（CH3）2CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：2，此種物質(zhì)可經(jīng)過(guò)流程：C$→_{H_{2}}^{催化劑}$Ⅰ$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H制得，寫(xiě)出Ⅰ$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有10種（不包含E）．
①屬于芳香族化合物          ②1mol E與足量新制銀氨溶液反應(yīng)，生成4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為（　�。�
A．3：4B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
ANaCl═Na++Cl-；
NH3•H2O?NH4++OH-		均屬于電離方程式
BBa2++SO42-═BaSO4↓；
HCO3-+OH-═CO32-+H2O		均可表示一類反應(yīng)
C向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O		Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

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