Question

將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考點：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

專題：

圖示題；計算題．

分析：

對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答：

解：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時才有二氧化碳氣體生成．

A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；

B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；

C、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；

故選C．

點評：

此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．