一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：
D
根據(jù)溶液的導電能力可知，氫離子濃度由大到小的順序是bac，所以pH由大到小的順序是cab，A不正確；pH試紙如果事先潤濕，則相當于稀釋醋酸，氫離子濃度降低，pH增大，B不正確；醋酸在稀釋過程中，醋酸的物質(zhì)的量是不變的，中和氫氧化鈉的能力是不變的，C不正確；由于氧元素的非金屬性強，能形成氫鍵，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（   ）
①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加熱
A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 (    )
A．該酸易揮發(fā)B．該酸的稀溶液中有一種分子存在
C．導電能力比鹽酸弱D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是
A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產(chǎn)生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個反應過程產(chǎn)生H2的平均反應速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產(chǎn)生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸         鹽酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1 溶液中的水的電離程度小于A2 溶液中水的電離程度；B1 溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度；
(1)請寫出下列各物質(zhì)的化學式：
A1               A2              B1               B2           
(2)B1溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（    ）
A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完
C．當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該
溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

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