把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液
B
溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子的濃度及電荷數(shù)有關(guān)系。氫氧化鈉溶于水，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A不正確；氫氧化和鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減少，氮鈉離子濃度增大，且氯離子濃度不變，所以導(dǎo)電能力變化最��；醋酸是弱酸，和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D中氯化鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)，陰陽離子的濃度的濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C．若9<a<11，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol?L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種不同濃度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從小到大依次為a、乙酸、b。由此可知
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知?dú)浞�、醋酸、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（  ）
A．硫酸氫鈉B．硫酸C．氫氟酸D．氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液
B．稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水
A．電離程度相同B．pH值相同
C．物質(zhì)的量濃度相同D．c(OH-）相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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