Question

(12分)【化學——化學與技術】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸。請回答下列問題：

（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。

（2）進入接觸室前的氣體必須經(jīng)過凈化處理，目的是防止________________________________。

（3）生產(chǎn)過程中，吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。

（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。

（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為：

________________________________、_________________________________。

 

Answer 1

（12分）

（1）沸騰爐（1分）增大接觸面積。加快反應速率，使黃鐵礦反應更充分（2分）

做水泥配料或煉鐵原料（1分）

（2）催化劑中毒（2分）

（3）98.3%的濃硫酸（1分）

（4）a（1分）

（5）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （2分）CaSO3+H2SO4 CaSO4+SO2↑+H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）煅燒黃鐵礦是在沸騰爐中與氧氣反應，所以設備名稱為：沸騰爐；將固體物質粉碎，可增大接觸面積，加快反應速率，使黃鐵礦反應更充分；爐渣中含F(xiàn)e2O3，含鐵量較高，經(jīng)處理后常用作煉鐵的原料。

（2）生成二氧化硫氣體含有雜質，能使催化劑中毒，所以必須經(jīng)過凈化處理，防止催化劑中毒。

（3）為了防止酸霧的產(chǎn)生，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

（4）因為SO2與O2反應是放熱反應，溫度升高，SO2的轉化率減小，故可用曲線a表示。

（5）SO2被Ca(OH)2吸收，化學方程式為：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3再與硫酸反應，得到CaSO4并且回收SO2，化學方程式為：CaSO3+H2SO4 CaSO4+SO2↑+H2O

考點：本題考查工業(yè)制取硫酸方法、化學方程式的書寫。