Question

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。

（l）已知：

Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1

2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1

H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1

2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1

寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式________。

（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式___ _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取 的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。

（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為 ，負(fù)極附近溶液的pH ___ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的 極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

 

Answer 1

（l）2Ag（s）+C12（g） 2AgC1（s）△H=－253.8 kJ·mo1－1；

（2）Fe3++AgFe2++Ag+；與Fe(NO3)3溶液pH相同或與Fe(NO3)3溶液H＋濃度相同；

（3）Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，減�。�

（4）正極，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。

【解析】

試題分析：（l）已知：①Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1

②2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1

③H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1

④2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1

根據(jù)蓋斯定律：①+②+③+④×1/2得氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式

2Ag（s）+C12（g） 2AgC1（s）△H=－253.8 kJ·mo1－1。

（2）Fe3+與Ag反應(yīng)生成亞鐵離子和銀離子，離子方程式為Fe3++AgFe2++Ag+；Fe(NO3)3溶液水解顯酸性，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，可以與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取與Fe(NO3)3溶液pH相同或與Fe(NO3)3溶液H＋濃度相同的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定。

（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+4OH-=2Zn（OH）2，根據(jù)電極反應(yīng)式知，負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減��；

（4）遷移教材銅的電解精煉知識知，電解法精煉銀時，純銀作陰極，粗銀作陽極，應(yīng)與直流電源的正極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，說明陰極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律、離子方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池原理和化學(xué)電源、電解原理的應(yīng)用、電極方程式的書寫。