Question

16．將1.0mol I₂ （g）和2.4mcl H₂置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，1₂的轉(zhuǎn)化率a（I₂）隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示
（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I₂）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：②④（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I₂的轉(zhuǎn)化率a（I₂）隨時(shí)間變化的曲線．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I₂（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I₂（g）的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過(guò)程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）①恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)；
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡所需時(shí)間增長(zhǎng)；
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短；
（2）平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（3）降低溫度，達(dá)平衡的時(shí)間縮智囊，平衡正向移動(dòng)，I₂的轉(zhuǎn)化率增大，由此作圖；
（4）根據(jù)三行式求平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）①恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以碘的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，所以碘的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡所需時(shí)間增長(zhǎng)，故錯(cuò)誤；
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，故正確；
故選②④；
（2）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
起始濃度：1.2          0.5              0 
變化濃度：0.5×0.6     0.5×0.6       0.6
平衡濃度：0.9         0.2              0.6
所以K=$\frac{0．{6}^{2}}{0.9×0.2}$=2，
故答案為：2；
（3）降低溫度，達(dá)平衡的時(shí)間縮智囊，平衡正向移動(dòng)，I₂的轉(zhuǎn)化率增大，所以圖象為：，
故答案為：；
（4）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
起始量：1.8           1.8            1.8
變化量：x            x            2x
平衡濃度：1.8-x    1.8-x    1.8+2x
所以K=$\frac{（1.8+2x）^{2}}{（1.8-x）^{2}}=2$，解之得x=0.21，則：再次達(dá)到平衡時(shí)I₂（g）的物質(zhì)的量1.6mol，
答：再次達(dá)到平衡時(shí)I₂（g）的物質(zhì)的量1.6mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點(diǎn)及圖象分析，題目難度不大．