3．與H2O具有相同電子數(shù)的是（　�。�
A．FB．O2C．CH4D．C2H6

分析 H2O分子具有10個(gè)電子，根據(jù)常見(jiàn)的10電子微粒來(lái)解答．

解答 解：原子或分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，H2O分子具有10個(gè)電子，與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF、NH3、CH4等，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的10電子微粒，根據(jù)原子或分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖3表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填編號(hào)）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖4所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD（填編號(hào)）．
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．${\;}_{27}^{69}$Co是放射性元素，它的核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．60B．27C．33D．42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
C．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
D．化石燃料并非在任何情況下都能充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①寫(xiě)出元素符號(hào)：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性強(qiáng)的是HClO4；
④a、f的氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是SiH4．
⑤a元素和氫元素形成的化合物的電子式是．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵．
（2）下表是元素周期表的一個(gè)片段，各元素均屬于短周期元素

①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體，則該淡黃色固體的化學(xué)式為Na2O2；含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，消耗O2的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．甲醛與乙醛C．甲烷和乙酸D．丙烯和丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．乙酸具有的官能團(tuán)是（　�。�
A．碳碳雙鍵B．羥基C．醛基D．羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C．電力屬于一次能源
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類(lèi)所利用

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