Question

8．（1）下表示元素周期表的一部分

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i

①寫出元素符號：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高價氧化物的水化物中酸性強的是HClO₄；
④a、f的氫化物中穩(wěn)定性強的是SiH₄．
⑤a元素和氫元素形成的化合物的電子式是．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）下表是元素周期表的一個片段，各元素均屬于短周期元素

①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體，則該淡黃色固體的化學(xué)式為Na₂O₂；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 （1）①由元素在周期表中位置可知，a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為Al、f為Si、g為S、h為Cl、i為Ar；
②同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
③非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
④元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
⑤a元素和氫元素形成的化合物為NH₃；
⑥c元素和b元素形成的化合物為NaF；
（2）①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar；
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體，則Y為O、X為C、Z為S、W為Cl．

解答 解：（1）①由元素在周期表中位置可知，a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為Al、f為Si、g為S、h為Cl、i為Ar，故答案為：Si；Cl；
②同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞F，故答案為：Na＞Mg＞Al＞F；
③非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；
④非金屬性N＞Si，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，故答案為：SiH₄；
⑤a元素和氫元素形成的化合物為NH₃，電子式為，故答案為：；
⑥c元素和b元素形成的化合物為NaF，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（2）①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體，則Y為O、X為C、Z為S、W為Cl，該淡黃色固體的化學(xué)式為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：Na₂O₂；離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握．