8.(1)下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①寫出元素符號:fSi;hCl;
②c、d、e、b的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>F;
③g、h的最高價氧化物的水化物中酸性強的是HClO4;
④a、f的氫化物中穩(wěn)定性強的是SiH4
⑤a元素和氫元素形成的化合物的電子式是
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵.
(2)下表是元素周期表的一個片段,各元素均屬于短周期元素

①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體,則該淡黃色固體的化學(xué)式為Na2O2;含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵.

分析 (1)①由元素在周期表中位置可知,a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為Al、f為Si、g為S、h為Cl、i為Ar;
②同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
③非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
④元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
⑤a元素和氫元素形成的化合物為NH3
⑥c元素和b元素形成的化合物為NaF;
(2)①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar;
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體,則Y為O、X為C、Z為S、W為Cl.

解答 解:(1)①由元素在周期表中位置可知,a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為Al、f為Si、g為S、h為Cl、i為Ar,故答案為:Si;Cl;
②同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>Mg>Al>F,故答案為:Na>Mg>Al>F;
③非金屬性Cl>S,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4;
④非金屬性N>Si,元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:NH3>SiH4,故答案為:SiH4;
⑤a元素和氫元素形成的化合物為NH3,電子式為,故答案為:;
⑥c元素和b元素形成的化合物為NaF,含有離子鍵,故答案為:離子鍵;
(2)①若X的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則X為N、Y為F、Z為Cl、W為Ar,W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
②若Y能與鈉形成反應(yīng)生成淡黃色固體,則Y為O、X為C、Z為S、W為Cl,該淡黃色固體的化學(xué)式為Na2O2,含有離子鍵、共價鍵,故答案為:Na2O2;離子鍵、共價鍵.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,比較基礎(chǔ),注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)═12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
已知:CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低.
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體PH3(寫化學(xué)式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液顯堿性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO42↓+2H+ (用離子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol.

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19.下列能形成原電池的裝置(溶液均為稀硫酸)是( 。
A.B.C.D.

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16.下列說法正確的是( 。
A.燃燒屬于放熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂要釋放能量
D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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3.與H2O具有相同電子數(shù)的是(  )
A.FB.O2C.CH4D.C2H6

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13.短周期元素X、Y、Z,在周期表中的位置如圖所示,則下列說法錯誤的是( 。
A.X單質(zhì)最穩(wěn)定B.Y的氫化物為HY
C.Z單質(zhì)常溫下是淡黃色固體D.能生成HXO

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20.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),同時溶液顏色又發(fā)生變化的是(  )
A.BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)B.Cl2通入NaOH溶液中
C.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)D.Cl2通入NaI溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于有機物的是( 。
A.KClB.CO2C.CaOD.C6H12O6

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18.下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是( 。
A.B.C.D.

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