【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中五點kw間的關(guān)系是_____________。
(2)若從A點到D點,可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
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【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)生成D的反應(yīng)速率為
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填增大、減小或不變)
(5)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行,開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等,則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。
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【題目】下列中學(xué)課本中涉及的實驗,需要通電才能完成的是
① 電解質(zhì)的電離 ②工業(yè)上合成氨 ③證明氫氧化鐵膠粒帶正電
④ 冶煉大量鋁 ⑤ 鋼鐵的吸氧腐蝕
A. ①⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. 全部
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【題目】常溫下,下列各組離子在酸性溶液中一定能大量共存的是
A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl-
C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2-
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【題目】 pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強酸,Vx>Vy C.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強酸,Vx>Vy
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【題目】下列關(guān)于實驗的描述中,正確的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,測定結(jié)果偏小,該溶液一定呈酸性
B. 中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,須干燥或用待裝液潤洗后方可使用
C. 將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中
D. 向含FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通是量Cl2后,充分加熱蒸干,得到純凈的FeCl3固體
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【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達(dá)平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________,則乙條件可能是_____________ 。(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
(3)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時,HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是____________。
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【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維),可選用的方法是
A. 滴加酒精 B. 灼燒 C. 滴加食鹽水溶液 D. 滴加食醋
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【題目】現(xiàn)有三組混合物:①CCl4和NaCl的混合液;②苯(沸點:80.1℃)和甲苯(沸點:110.6℃)的混合溶液(苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體);③摻有碘化鉀的碘水,分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、萃取、蒸餾
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