【題目】2,3-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中,其合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為___________。
(2)A的名稱為___________;B所含官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式______________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。
①含 ; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。
(6)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。
(7)寫(xiě)出用1,3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】取代反應(yīng) 丙烯 碳碳雙鍵 溴原子 10
【解析】
根據(jù),,可知C是;根據(jù),可知,D是;與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E是;F在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,逆推F是。
根據(jù)以上分析,(1)是溴原子取代了甲基上的1個(gè)氫原子,所以A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。
(2)的名稱為丙烯;含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子。
(3) 與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E, E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(4) 在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,化學(xué)方程式。
(5)F的同分異構(gòu)體滿足;①含 ;②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu);③不考慮立體異構(gòu)。F的同分異構(gòu)體共有、、、、、、、、、,共10種。
(6)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(7) 1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成,生成,水解為,在濃硫酸作用下發(fā)生分之內(nèi)脫水生成;合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定,則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。(寫(xiě)序號(hào))
(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。
(5)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(6)請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= ________________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后四位)
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾組物質(zhì):
①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和
(1)屬于同系物的是_______(填序號(hào),下同);
(2)屬于同一物質(zhì)的是_______;
(3)由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______ ;
(4)由于官能團(tuán)的位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______;
(5)具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是 _______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:2
D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列8種有機(jī)物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備①的反應(yīng)方程式___________________________
(2)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________(填序號(hào),下同)
(3)在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
(5)在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中.所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中點(diǎn)燃
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請(qǐng)回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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