【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號 | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
【答案】酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.210KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能KMnO4能氧化鹽酸
【解析】(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)裝在酸式滴定管中;
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則實(shí)際H2C2O4溶液的量增大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)偏大;
(3)高錳酸鉀本身有顏色,故不需要另加指示劑,草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)闇\紫色,紅色30s內(nèi)不褪去,說明滴定到終點(diǎn);
(4)由關(guān)系式 2KMnO4~5H2C2O4可知,n(H2C2O4)=V(KMnO4)c(KMnO4)=×0.1000molL-1×0.0200L=0.005mol,則25mL草酸溶液中草酸物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L;
(5)①、②和③探究的是草酸的濃度對速率的影響,且要保持硫酸和KMnO4溶液濃度不變,要求混合液的總體積相等,表中V1=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+8.0+6.0)=4.0,V2=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+2.0+6.0)=10.0。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間;
(7)因酸性條件下KMnO4溶液能氧化HCl,故不能用鹽酸代替稀硫酸。
點(diǎn)睛;在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都要事先檢查是否漏液,用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,誤差分析時(shí),考慮所有的操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗,則待測液的濃度變小,需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小,則結(jié)果變小。若用待測液潤洗錐形瓶,則待測液的體積變大,需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多,結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,需要的體積變大,結(jié)果變大。對于滴定過程中的讀數(shù)情況,看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化,體積變大,結(jié)果變大,體積變小,體積變小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2,3-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。
(2)A的名稱為___________;B所含官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。
①含 ; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。
(6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。
(7)寫出用1,3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè),該元素的符號是_______;⑦元素的氫化物的電子式為____________________。
(2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________,此物質(zhì)的水溶液顯_____性。
(3)⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。
(4)④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素,用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D. 由丁可知:將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時(shí),A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023個(gè)氧氣分子的體積是________L;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L-1,則其摩爾質(zhì)量為________;
(3)將4.6 g鈉投入足量的水中,生成NaOH的質(zhì)量為______g,生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________。
(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng),生成NaClO的物質(zhì)的量為________,原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_________________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共17.92 L,質(zhì)量為28.8 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,其中CO2為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯(cuò)誤的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離:其中試劑1、2、4分別為( )
A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液
C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸
D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,其計(jì)算近似值為6.02×1023,按要求完成下列填空:
①0.5mol NH3共含有____個(gè)原子。
②6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。
③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。
⑤0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子,該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為____。
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