Question

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A、B電極質(zhì)量增加

B、電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置中通入適量HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度和體積

C、反應(yīng)初期，y電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

D、x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)

Answer 1

分析：當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答：解：A．B為正極，B²⁺在正極被還原生成B，則B電極質(zhì)量增加，故A正確；
B．電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，則向Ⅱ裝置中通入適量HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度和體積，故B正確；
C．反應(yīng)過程中Y電極為陽極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，A極發(fā)生A-2e^-=A²⁺，則有1molA參加反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵，難度不大．