【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示
步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.步驟1充分反應(yīng)后,加入CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2
【答案】C
【解析】
A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,可知2a=b+c,A錯(cuò)誤;
B.Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,可知M是Fe3+,N是Fe2+,B錯(cuò)誤;
C.步驟1充分反應(yīng)后的溶液中含催化劑Fe3+,Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C正確;
D.制備1molCuCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒,需要消耗0.5molO2,未給定氧氣的條件,不能確定氣體的體積,D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為 136,分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個(gè)峰且面積之比為 1:2:2:3,A 分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A 的下列說法中,正確的是( )
A.與 A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種
B.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有 1 種
C.A 分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。
(2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。
(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任取)合成A的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是()
A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
B.用裝置乙除去CO中的CO2
C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D.裝置丁為25mL滴定管,讀數(shù)為11.80mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為_________,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN-離子可用于 Fe3+的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與 SCN-互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子);
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。
③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有 _____________________,1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________個(gè)σ鍵。
(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
目的 | 粗銅的精煉 | 驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構(gòu)成原電池 |
裝置 | ||||
選項(xiàng) | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號(hào))。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。
(3)25℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃時(shí)電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________(填序號(hào))。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL蒸餾水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;
d.100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號(hào));b中氯離子的濃度為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)酸性條件下,NaClO2吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1
5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1
反應(yīng)5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。
(2)用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________。
(3)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2,反應(yīng)生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)利用活性焦炭的吸附作用,可以對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應(yīng)生成N2和CO2,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。
(5)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中,發(fā)生的反應(yīng)為:3NO2 + 2OH-= NO +2NO3-+ H2O;NO + NO2 +2OH-= 2NO2- + H2O。改變,NOx的去除率見圖-2。
①的合適范圍是___________________。
②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變,改變,將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量,又能保持NOx去除效果,則合適的值約為_________。
a.0.6 b.0.8 c.1.4
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