【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136,分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3,A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中,正確的是( )
A.與 A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種
B.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有 1 種
C.A 分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應
D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應
【答案】B
【解析】
有機物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為(2×8+28)/2=5,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,說明A含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為1:2:2:3,結(jié)合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團,故有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。
A.屬于同類化合物,應含有酯基、苯環(huán),若為羧酸與醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,若為羧酸與酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸與酚形成的酯,甲基有鄰、間、對三種位置,故5種異構(gòu)體,故A錯誤;
B.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種,故B正確;
C.A含有酯基,屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應,故C錯誤;
D.未告知A的物質(zhì)的量,無法確定與H2反應消耗H2的量,故D錯誤;
故答案為:B。
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關說法不正確的是( )
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=2的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、
B.c(NaAlO2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、H+、Cl-、
C.c(OH-)<的溶液:Na+、K+、、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-
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【題目】5—羥色胺對人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關5—羥色胺說法正確的是
A.該有機物分子式為C11H11N2O3
B.該有機物既能和NaOH反應,也能和HCl反應
C.該有機物分子中無手性碳原子
D.1mol該物質(zhì)最多可消耗溴水中2mol Br2
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液:+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O ===2C6H5OH↓+
C.潮濕環(huán)境中鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的反應:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:+5I-+6H+=3I2+3H2O
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【題目】下列說法正確的是
A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體,溶液的pH增大
C.常溫下,向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水,增大
D.氯堿工業(yè)中,常溫下每生成3.36 L Cl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
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【題目】在兩個容積均為1 L的密閉容器中分別充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2,在一定條件下發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.ΔH<0,a<1
B.正反應速率:υ(P)<υ(W),容器壓強:p(P)<p(W)
C.P點時的化學平衡常數(shù)為512
D.若向Q點容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O,反應將向逆反應方向移動
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應△H<0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示
步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是( )
A.a、b、c之間的關系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.步驟1充分反應后,加入CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2
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