7．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．28B．28 g•mol-1C．14D．14 g•mol-1

分析 根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答．

解答 解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則n（X2O5）=$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，所以M（X2O5）=$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+16×5=108，得x=14，X的摩爾質(zhì)量為14g/mol；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，注意摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等．合成紫草寧的部分工藝流程如下：

下列說法正確的是（　　）
A．有機(jī)物甲中共有兩種化學(xué)環(huán)境下的氫
B．紫草寧的分子式為C16H18O5
C．紫草寧有8個(gè)不飽和度
D．在一定條件下，紫草寧可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、c（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（3）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖1，2中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導(dǎo)氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　　）
A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：
A．萃取      B．分液     C．過濾    D．加熱分解    E．蒸發(fā)    F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（用標(biāo)號(hào)填入括號(hào)填空）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
（3）把溴水中的溴提取出來A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案