16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

分析 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，且溶液具有均一性，以此來(lái)解答．

解答 解：將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，稀釋后濃度c=$\frac{0.01L×5mol/L}{0.2L}$=0.25mol/L，從中取出5mL，由溶液具有均一性可知此5mL溶液的中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋計(jì)算規(guī)律及溶液具有均一性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．28B．28 g•mol-1C．14D．14 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，向20ml0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c（H+）隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)
B．從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點(diǎn)
C．b點(diǎn)：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．a、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如下：

（1）“焙燒”在6000C時(shí)進(jìn)行，寫(xiě)出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4（填化學(xué)式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序號(hào)）
a．稀硫酸    b．濃硫酸     c．稀硝酸     d．濃硝酸
（4）“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成．
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1．
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
溫度上升，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（5）從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強(qiáng)其氧化性，在配制時(shí)加入一定濃度的鹽酸
B．該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價(jià)+7，故含有最高價(jià)元素的化合物，均有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B．106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B向均盛有2mL5% H2O2 溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+
C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率會(huì)先加快再減慢反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
D向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象．H3BO3的酸性弱于H2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．霧C．氯化鈉溶液D．CuSO4溶液

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