Question

以下表述不符合元素周期律觀點(diǎn)的是（　�。�

• A、酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄
• B、穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大；
C．根據(jù)核外電子排布相同時(shí)，核電核數(shù)越大，半徑越小；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A錯(cuò)誤；
B．因元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：F＞O＞N，穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C．核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，正確順序?yàn)椋篎^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及離子半徑大小的比較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可．