14．在一個(gè)密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為64g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至4×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（　　）
A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×1023

分析 恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，8g該氣體物質(zhì)的量=$\frac{8g}{64g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，前后壓強(qiáng)之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，則后來氣體物質(zhì)的量為原來的4倍，為$\frac{1}{8}$mol×4=0.5mol，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子個(gè)數(shù)．

解答 解：恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，8g該氣體物質(zhì)的量=$\frac{8g}{64g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，前后壓強(qiáng)之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，則后來氣體物質(zhì)的量為原來的4倍，為$\frac{1}{8}$mol×4=0.5mol，分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023，故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應(yīng)后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間   B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度  C．關(guān)閉分液漏斗活塞   D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學(xué)判斷上述實(shí)驗(yàn)中確有CaH2生成．請根據(jù)甲同學(xué)的現(xiàn)象寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學(xué)認(rèn)為不能證明確有CaH2產(chǎn)生，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　　①
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　�、�
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　�、郏�
則 CH4 （g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和 H2 （g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

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