4．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

分析 汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答 解：汽油和水的混合物分層，利用分液漏斗進(jìn)行分液分離，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質(zhì)量為64g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至4×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（　�。�
A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（　　）
A．242.5kJ•mol-1B．286.5kJ•mol-1C．198.5kJ•mol-1D．573kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有一種白色固體，由下列四種物質(zhì)中的兩種混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水?dāng)嚢�，有白色不溶物．過濾，經(jīng)檢驗(yàn)濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則可判斷白色粉末是（　�。�
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）、把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）、向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）、生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在2H2S+O2=2S+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)指出被氧化的元素是S，被還原的元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．（2013•試題調(diào)研）下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（6）為了測定步驟②所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假設(shè)雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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