Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ鍵數(shù)目為N_A
• B． 3.9 g Na₂O₂晶體中含有0.15N_A個(gè)離子
• C． 常溫常壓下，5 g D₂O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5N_A
• D． 2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析 A．含16 g氧原子的二氧化碳分子物質(zhì)的量為$\frac{16g}{16g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.5mol，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2molC-O δ鍵來(lái)分析；
B.3.9 g Na₂O₂晶體物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，1mol過氧化鈉含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
C.5 g D₂O物質(zhì)的量=$\frac{5g}{20g/mol}$=0.25mol，D₂O含有的質(zhì)子數(shù)10、電子數(shù)10、中子數(shù)=（2-1）×2+16-8=10；
D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A．含16 g氧原子的二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{16g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.5mol=0.5mol，根據(jù)1mol二氧化碳中含2molC-Oδ鍵可知，0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為N_A，故A正確；
B.3.9 g Na₂O₂晶體物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，1mol過氧化鈉含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則含有離子=0.05mol×3×N_A=0.15N_A個(gè)，故B正確；
C..5 g D₂O物質(zhì)的量=$\frac{5g}{20g/mol}$=0.25mol，1個(gè)D₂O含有的質(zhì)子數(shù)10、電子數(shù)10、中子數(shù)=（2-1）×2+16-8=10，則0.25mol含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5N_A，故C正確；
D.2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，所得混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol小于3mol，即混合氣體分子數(shù)大于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，答題時(shí)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析及可逆反應(yīng)的分析，題目難度不大．