【題目】現(xiàn)有如下溶液:
①1.0mL0.10molL-1雙氧水
②1.0mL0.20molL-1雙氧水
③3.0mL0.10molL-1KMnO4溶液
④3.0mL0.010molL-1KMnO4溶液。
所有實(shí)驗(yàn)均需加入1.0mL稀硫酸(足量),依據(jù)褪色時(shí)間長(zhǎng)短判定反應(yīng)速率快慢:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________;若某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O,則該反應(yīng)的氧化劑為______________,若有9molH2O2參加該反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________;
(2)某溫度下,若要探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)選擇試劑______進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))。
(3)某溫度下,某同學(xué)按照(2)中選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),褪色時(shí)間為5s:
①計(jì)算以H2O2表示的反應(yīng)速率為___________;
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象。為此該同學(xué)又進(jìn)行了一次平行實(shí)驗(yàn),只是加入少量MnSO4固體,結(jié)果溶液立即褪色,請(qǐng)推測(cè)顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因___________;
(4)某同學(xué)在不同溫度下,分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng),繪制出c(H2O2)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,若A、B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線,則_____(填“A”或“B”)曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高,判斷的依據(jù)是___________;
【答案】(1)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O KMnO4、H2O2 14NA
(2)①②④ (3)①3.0×10-3mol·L-1·S-1 ②生成的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑
(4)A A曲線起始濃度小,但在0~6s內(nèi)平均反應(yīng)加快,說(shuō)明其溫度高
【解析】
試題分析:現(xiàn)有如下溶液:①1.0mL0.10molL-1雙氧水 ②1.0mL0.20molL-1雙氧水 ③3.0mL0.10molL-1KMnO4溶液 ④3.0mL0.010molL-1KMnO4溶液。所有實(shí)驗(yàn)均需加入1.0mL稀硫酸(足量),依據(jù)褪色時(shí)間長(zhǎng)短判定反應(yīng)速率快慢:
(1)KMnO4溶液氧化H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;在反應(yīng)2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O中,KMnO4降低的化合價(jià)總數(shù)為10,生成氧氣共升高14價(jià),結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等,可知另有部分H2O2作氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4、H2O2,若有9molH2O2參加該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14NA;
(2)恒溫度下,應(yīng)選擇①②④三種試劑來(lái)探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(3)①根據(jù)選擇的試劑,當(dāng)褪色時(shí)間為5s是以H2O2表示的反應(yīng)速率為3.0×10-3mol·L-1·S-1;
②只少量MnSO4固體,結(jié)果溶液立即褪色,說(shuō)明是MnSO4反應(yīng)催化劑,這是反應(yīng)溶液顏色變化會(huì)出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的根本原因;
(4)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,且溫度越高,反應(yīng)速率越快,由此可知曲線A所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高,因?yàn)锳曲線起始濃度小,但在0~6s內(nèi)平均反應(yīng)加快,故說(shuō)明其溫度高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)
(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:
①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1)反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是_________________,該反應(yīng)的還原劑是________________。(填化學(xué)式)
(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,主要目的是________________;
(3)Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置,如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.木炭棒將逐漸被腐蝕
B.電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→炭棒
C.食鹽水中的Na+向炭棒移動(dòng)
D.炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,以下儀器中不需要用到的是( )
A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍(lán)綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍(lán)綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍(lán)色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍(lán)紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。基于實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí), 。
(3)小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。
(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
ⅰ.將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過(guò)量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 。基于上述實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________________________;
(2)惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________;
(3)若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu(OH)2·CuCO3,可以使該溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積,則在該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________,該電解過(guò)程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫,容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為( )
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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