【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為______________________________。
(2)100 ℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________;
②100 ℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減小一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________。
【答案】大于 0.001 0 mol·L-1·s-1 大于 正反應方向吸熱,平衡向吸熱方向移動,故溫度升高 減小 逆反應 對氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動
【解析】
(1)根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析;根據(jù)υ=△c/△t計算;
(2)根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析。
(1)根據(jù)信息,升高溫度,混合氣體的顏色變深,說明平衡向正反應方向進行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應方向為吸熱反應,即△H>0;反應速率等于變化濃度和時間的比值,υ(N2O4)=(0.1-0.04)mol/L÷60 s=0.0010 mol/(L·s);
(2)①改變溫度,c(N2O4)降低,說明平衡向正反應方向進行。由于正反應是吸熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,應是升高溫度,即T>100℃;
②恒容狀態(tài)下,再充入NO2,相當于在原來的基礎上加壓,平衡應向體積減小的方向移動,平衡向逆反應方向移動,因此新平衡建立后,NO2的體積分數(shù)減小;
(3)容積減少一半,壓強增大,根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強,平衡向體積減小方向進行,即向逆反應方向移動。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等,回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)綠簾石的組成為,將其改寫成氧化物的形式為_____________.
(3)分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________,分子的立體構型為________;四鹵化硅的熔、沸點如下,分析其變化規(guī)律及原因________________________________。
熔點/K | 182.8 | 202.7 | 278.5 | 393.6 |
沸點/K | 177.4 | 330.1 | 408 | 460.6 |
(4)可與乙二胺(,簡寫為en)發(fā)生如下反應:。的中心離子的配位數(shù)為________;中的配位原子為________。
(5)在硅酸鹽中,四面體(圖
O· Si | |
圖a | 圖b |
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A.加熱時,①中上部匯集了 NH4Cl 固體,說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)了 SO2 的漂白性
D.加熱時,④中上部聚集了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1:2。在一定條件下,各物質之間的相互轉化關系如右(部分產(chǎn)物未列出):
(1)A是_____,C是______ (填元素名稱)。
(2)H與鹽酸反應生成 E 的化學方程式是_________。
(3)E與F反應的化學方程式是___________。
(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是_____________。
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生
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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應①的反應條件為____;
(3)反應⑥的化學方程式為________;反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。
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【題目】下列裝置所示的實驗中,不能達到實驗目的是
A.長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C.探究氧化性: KMnO4>Cl2>I2 | D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據(jù)已知信息回答下列問題:
(1)已知:P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的熱化學方程式:
P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1=-306kJ/mol
Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2=-93kJ/mol
①P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3=______________ kJ/mol。
②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進行,通常將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5,原因是____________________________________________。
③PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其中一種是P的最高價含氧酸,其化學方程
式是________________________________________________________。
(2)反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol,反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
溫馨提示:同溫同容下的氣體,壓強之比就等于物質的量之比
①已知實驗b平衡時氣體的總物質的量為0.30mol,計算實驗b反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)=_______________,PCl3的平衡轉化率為__________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號);與實驗a相比,c組改變的實驗條件是升高溫度,判斷依據(jù)是_________,若α表示PCl3的平衡轉化率,實驗a和c的平衡轉化率:αa______αc(填“<”或“>”);b組改變的實驗條件是加入了催化劑,判斷依據(jù)是_______________________________。
③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,則α(表示PCl3的平衡轉化率)的表達式為____(用p0,p表示)。
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