【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于四個封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A.加熱時,①中上部匯集了 NH4Cl 固體,說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

D.加熱時,④中上部聚集了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差

【答案】C

【解析】

A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨,A錯誤;

B.加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣又溶解②中為紅色,B錯誤;

C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性,受熱又分解,恢復(fù)顏色,所以加熱時,③溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色,C正確;

D.加熱時碘單質(zhì)易升華,遇冷后凝華成固態(tài),D錯誤。

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為AB、CDB是一種重要的有機化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F中含有兩個相同的官能團,D是常見有機物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

1G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

2G→H的反應(yīng)類型是_________________________。

3)寫出FH→1的化學(xué)方程式_________________________

4)下列說法正確的是_______。

A.工藝是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

CX、A、D互為同系物,F和甘油也互為同系物

DH互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物:

(基礎(chǔ)化工原料)(防霉劑)③(打火機燃料)(冷凍劑)⑤(汽車防凍液)(殺菌劑)

請回答:

1)屬于醇的是________(填序號)。

2)與①互為同系物的是________(填序號)。

3)與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題:

(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱___________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC ___________;FG___________

(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________ 。

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________

(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8種物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚異戊二烯) ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)乙烷、哙彾妆健、2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物( )

A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1) NAB.所含原子總數(shù)為aNA/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________;

3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)的ΔH________(大于小于”)0100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)______________________________。

(2)100 ℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________(大于小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________;

100 ℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數(shù)________(增大”“不變減小”)。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中ClSO42-的物質(zhì)的量之比為 ( )

A.13B.23

C.61D.31

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