【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.碘晶體是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服原子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

D.在、晶體中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為

【答案】A

【解析】

A．冰中由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，故A正確；
B．升華克服分子間作用力，原子間作用力不變，故B錯(cuò)誤；
C．金屬能導(dǎo)電，物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)可能為金屬或合金或離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：1，Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖1兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__。

②a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb表示，則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是__。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

Ⅱ.用CO生產(chǎn)甲醇

（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應(yīng)用

（5）甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為___。

（6）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：

(1)該圖中有一處未畫(huà)出，它是_______填儀器名稱)。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱H= __ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)上述(4)中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A. 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。該反應(yīng)的自發(fā)性趨勢(shì)很大，原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物系統(tǒng)命名法命名為______________；2,3-二甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

（2）寫(xiě)出甲苯制TNT的化學(xué)方程式：_________________

（3）寫(xiě)出1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：___________

（4）下列鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱不反應(yīng)的有________________；

① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

（5）有機(jī)物與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物有_________種；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是重要的工業(yè)原料，在一定條件下可合成多種藥物或醫(yī)藥中間體。

已知： (R表示烴基，、表示烴基或氫原子)。請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法中不正確的是__________(填字母)。

A.有機(jī)物G的分子式是

B.有機(jī)物A和F均能使溴水褪色

C.合成過(guò)程中設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化

D.1mol E與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH

(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(3)反應(yīng)④中的合成原料除D外，還需要的有機(jī)物是__________、__________。(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________。

(5)寫(xiě)出化合物F同時(shí)符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能消耗2mol NaOH

(6)依據(jù)提示信息，設(shè)計(jì)以A為原料制備的合成路線__________(提供及需要的無(wú)機(jī)試劑)。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A. 沸點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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