【題目】1)已知:①CH3OH(g)H2O(g)===CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(大于”“等于小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知:①2NH3(g)CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

3)已知:①Fe(s)O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

2Al(s)O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。該反應(yīng)的自發(fā)性趨勢(shì)很大,原因是________________________________________。

【答案】大于 H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH1=-124.6kJ·mol1 2NH3(g)CO2(g)===CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH=-87.0 kJ/mol 3FeO(s)2Al(s)===Al2O3(s)3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ/mol 該反應(yīng)放出大量的熱

【解析】

1)甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,水應(yīng)為液態(tài)穩(wěn)定;根據(jù)蓋斯定律求解;

2)根據(jù)蓋斯定律求解;

3)根據(jù)蓋斯定律求解,及G=H-ST判斷。

1)甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,水應(yīng)為液態(tài),氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)釋放能量,則燃燒熱大于192.9 kJ/mol;已知水的氣化熱為44kJ/mol,③H2O(g)=H2O(l) ΔH-44 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,(②-+3③)/3可得H2(g)+O2(g)== H2O(l)ΔH=(-192.9-49.0-44×3/3=-124.6kJ/mol;

2)根據(jù)蓋斯定律,①+-③可得,2NH3(g)CO2(g)==CO(NH2)2(s)H2O(l),ΔH(-159.5+116.5-44.0)kJ/mol=-87.0kJ/mol;

3)根據(jù)蓋斯定律,②-×3可得,2Al(s)3FeO(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH(-1675.7+272.0×3)kJ/mol=859.7kJ/mol;G=H-ST,G<0,可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的自發(fā)性趨勢(shì)很大,S變化不大,說(shuō)明H<0,該反應(yīng)放出大量的熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2Cl2的性質(zhì),并比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

1)圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)反應(yīng)一段時(shí)間后,B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后,分別加熱B、D中的試管,可觀察到的現(xiàn)象為:B___、D___。

3C裝置的作用是吸收尾氣,寫(xiě)出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

4)有同學(xué)將SO2Cl211同時(shí)通入到品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是___(用化學(xué)方程式表示),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/LCH3COOH溶液時(shí),始終保持增大趨勢(shì)的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO)D. c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng):

B.溶液中加入過(guò)量氨水:

C.溶液中加入過(guò)量溶液:

D.向含KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.冰的密度小于水,是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.碘晶體是分子晶體,加熱升華過(guò)程中只需克服原子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定是離子化合物

D.晶體中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 異戊烷的一溴代物和12—二甲基環(huán)己烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是23,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 二者互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí),溶液滿足

B.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中

C.稀釋前分別用NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:

D.常溫下,濃度均為溶液的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)生產(chǎn)過(guò)程中:X______。(填化學(xué)式)

2)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式______。

3)析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。

4)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是___________。

5CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl2CuCl K5.85×106,向0.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的銅,能否生成CuCl?(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)_________。

6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。

A 降低溫度 B 增大壓強(qiáng) C 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

7)已知:CuClCu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2 K2;則反應(yīng)Cu++2ClCuCl2的平衡常數(shù)K_______(用K1、K2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

1)①寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。

②銅帽溶解完全后,需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是___

2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。

實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2+4I-=2CuI↓(白色)+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___,達(dá)到滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___。

3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;

4)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);

___;③過(guò)濾;④___;⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

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