化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

　 A． 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白

　 B． 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

　 C． “地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

　 D． 汽車(chē)尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

　


考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)． 

分析： A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；

C．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動(dòng)植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進(jìn)行酯交換制成的液體燃料；

D．“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”都是食品添加劑．

解答： 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A錯(cuò)誤；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．地溝油經(jīng)過(guò)皂化反應(yīng)制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進(jìn)行酯交換制成生物柴油，故C正確；

D．汽車(chē)尾氣污染物中含有氮的氧化物，是空氣中的氮?dú)庠冢òl(fā)動(dòng)機(jī)）高溫條件下生成的，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問(wèn)題，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知（CH3）3COH在Cu作催化劑條件下不能與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，某芳香烴A（C9H10）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型　　；

（2）A的同類(lèi)的同分異構(gòu)體還有種（不包括A）　　；

（3）D中的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）　　；

（4）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　；

（5）寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

28 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NA

　

C．

1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為3NA

　

D．

0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42﹣ 的數(shù)目為1.5NA

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�

　

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

106 mg

D．

216 mg

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子．

（1）丙、丁組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是　　

（用離子方程式表示）；

寫(xiě)出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式　　．

（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為﹣1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為　　．

（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)．Z為品紅溶液．實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到Z褪色．則Y為（　�。�

　 A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　 A． Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原

　 B． CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　 C． 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

　 D． 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol 被氧化

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖．請(qǐng)回答：

（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是　　

（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是　　，B點(diǎn)數(shù)值是　，原HNO3濃度是　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

a

 

b

c

d

e

 

f

g

 

h

i

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　；

（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小　（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點(diǎn)較高的是　，其原為　　；

（3）b2a2分子的電子式是　，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為　　；

（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是　　（寫(xiě)元素符號(hào)），其原因是　　

；

（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH﹣可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為　　（標(biāo)出配位鍵）．

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