Question

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子．

（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是　　

（用離子方程式表示）；

寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式　　．

（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為﹣1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為　　．

（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式　　．

　

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子，說明甲為H；甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，則乙處于第二周期，丙處于ⅠA族，丙的原子序數(shù)大于乙，故丙處于處于第三周期，則丙為Na元素；H和Na原子核中質(zhì)子數(shù)之和是12，那么乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子，說明甲為H；甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，則乙處于第二周期，丙處于ⅠA族，丙的原子序數(shù)大于乙，故丙處于處于第三周期，則丙為Na元素；H和Na原子核中質(zhì)子數(shù)之和是12，那么乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，

（1）丙、丁組成的常見化合物為Na₂S，Na₂S發(fā)生水解S^2﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣，平衡水的電離平衡，其水溶液呈堿性；兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物為NaHSO₄和NaHSO₃，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，離子方程式為：HSO₃^﹣+H⁺═SO₂↑+H₂O，

故答案為：S^2﹣+H₂O⇌HS^﹣+OH^﹣；HSO₃^﹣+H⁺═SO₂↑+H₂O；

（2）丁的單質(zhì)S能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反應(yīng)離子方程式為：3S+6OH^﹣═2S^2﹣+SO₃^2﹣+3H₂O，

故答案為：3S+6OH^﹣═2S^2﹣+SO₃^2﹣+3H₂O；

（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，分別是HS^﹣和OH^﹣，二者反應(yīng)離子方程式為：HS^﹣+OH^﹣═S^2﹣+H₂O，

故答案為：HS^﹣+OH^﹣═S^2﹣+H₂O；

（4）4.0g S為mol，1mol S完全燃燒放出熱量為37.0 kJ×8=296.0 kJ，所以其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣296.0 kJ•mol^﹣1，

故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣296.0 kJ•mol^﹣1．

點(diǎn)評(píng)：

本題以元素推斷為載體，考查元素及其化合物性質(zhì)、鹽類水解、離子方程式與熱化學(xué)方程式的書寫等，難度不大，根據(jù)元素的位置關(guān)系確定丙為Na是推斷的關(guān)鍵．