Question

19．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
• B． 平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等
• C． 平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍
• D． 平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入He氣，則反應(yīng)速率不變

Answer 1

分析 2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1，可知生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則$\frac{0.4}{0.8}$=$\frac{x}{2}$，解得x=1，則
         3A（g）+B（g）?C（g）+2D（S）
開始  3               1           0
轉(zhuǎn)化 1.2           0.4          0.4
平衡  1.8           0.6          0.4
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．起始量及轉(zhuǎn)化量均為3：1；
C．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；
D．若保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入He氣，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減�。�

解答 解：2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1，可知生成C為0.2mol/L×2L=0.4mol，則$\frac{0.4}{0.8}$=$\frac{x}{2}$，解得x=1，則
         3A（g）+B（g）?C（g）+2D（S）
開始  3               1           0
轉(zhuǎn)化 1.2           0.4          0.4
平衡  1.8           0.6          0.4
A.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．起始量及轉(zhuǎn)化量均為3：1，則平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{1.8+0.6+0.4}{3+1}$=0.7倍，故C錯(cuò)誤；
D．若保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入He氣，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，可知反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意D為固體及x的確定方法，題目難度不大．