18．已知混合烴的平均分子式為C1.5H4，則還混合烴中（　�。�
A．一定沒(méi)有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定沒(méi)有乙烷

分析 混合烴的平均分子式為C1.5H4，而烴類(lèi)中C原子數(shù)小于1.5的只有甲烷，所以混合烴中一定含有甲烷；由于甲烷的分子式為CH4，分子中含有4個(gè)H，而平均分子式為C1.5H4中也含有4個(gè)H，所以另一種烴的分子中一定含有4個(gè)H，且含有的碳原子數(shù)≥2，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：混合烴的平均分子式為C1.5H4，而烴類(lèi)中C原子數(shù)小于1.5的只有甲烷，所以混合烴中一定含有甲烷；由于甲烷的分子式為CH4，分子中含有4個(gè)H，而平均分子式為C1.5H4中也含有4個(gè)H，所以另一種烴的分子中一定含有4個(gè)H，且含有的碳原子數(shù)≥2，可能為乙烯、丙炔等，
A．根據(jù)分析可知，混合烴中一定含有甲烷，故A正確；
B．混合烴中可能含有丙炔，不一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，混合烴中一定沒(méi)有丙烷，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷分子中含有6個(gè)H，不滿足條件，所以一定不含乙烷，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確常見(jiàn)烴的組成及平均分子式的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，對(duì)在食品中的應(yīng)用加以限制．按照這一要求，鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是（　�。�
①鋁合金  
②制電線  
③制炊具  
④銀色漆顏料  
⑤用明礬凈化飲用水  
⑥明礬與小蘇打制食品膨松劑   
⑦飲料易拉罐  
⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品  
⑨包裝糖果和小食品．
A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．能溶于水且水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)
C．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子
D．飽和水溶液導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)未必是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE
A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保證產(chǎn)生的CO2全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測(cè)定誤差
②此裝置存在一定缺陷，請(qǐng)你指出沒(méi)有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列金屬中用電解方法進(jìn)行冶煉的是（　　）
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線細(xì)圖所示，假設(shè)溶液的密度為pg•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．T1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為9：13
C．T1℃時(shí)，在100g水中加入60g乙，則c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
D．T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比為9：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中C（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
E．混合氣體的密度保持不變   F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C（CO2）為2mol/L，C（H2）為 1.5mol/L，C（CO） 為1mol/L，C（H2O）為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），依據(jù)：濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦
（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當(dāng)升高溫度     B．?dāng)嚢?nbsp;     C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．
請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，則濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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