下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、-2878kJ/mol
B、-2658kJ/mol
C、-1746kJ/mol
D、-1526kJ/mol
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等．
解答： 解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學(xué)方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為-2878 kJ/mol．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)燃燒熱理解、對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，難度不大，注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
D、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于H2SO3溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镠2SO3的漂白性
B、H2SO3在空氣中容易變質(zhì)，成為SO2
C、溶液中存在的微粒只有H+和SO32-
D、能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列弱酸的電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列離子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為10L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”）； 100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在0～6min時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，經(jīng)1min又達(dá)到平衡，則T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．如圖2是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用肼-空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B為石墨電極，C是氯化鈉，則若要制得11.2L Cl2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣向直接水合反應(yīng)
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
（3）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量的比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）原料氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
、
 
．
（3）設(shè)備B的名稱
 
，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是
 
（填“m”或“n”），
不宜從相反方向通水的原因
 
．
（4）設(shè)備C的作用是
 
．
（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是
 
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贐aSO4�、郾姿帷、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O�、逨e　⑧金剛石�、酦H3�、馊廴诘腘a2O2?NaOH，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的有：
 
；能導(dǎo)電的有：
 
（填序號(hào)）
（2）有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸，當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?div id="lpf7nz1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，與足量相同的鋅粉剛開始反應(yīng)，剛開始瞬間反應(yīng)的速率由快到慢的順序是
 
，（用a、b、c回答）．
（3）H2S的電離方程式：
 

（4）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（5）用pH試紙測(cè)偏鋁酸鈉溶液的pH為9，用離子方程式表示偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因：
 

（6）將硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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