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已知：甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構化反應CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
則乙烯氣向直接水合反應
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式并求焓變．
解答： 解：已知：已知：甲醇脫水反應①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇異構化反應③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1，
根據蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
故答案為：-45.5 kJ?mol-1．
點評：本題考查蓋斯定律的應用，為高頻考點，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金屬鈉，并不斷攪拌使之充分反應，使計算：
（1）產生的氣體在標準情況下的體積．
（2）原混合溶液中Al3+的物質的量濃度．
（3）反應后所得沉淀的物質的量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示．
（1）反應在10min至15min時間段，SO3的反應速率為
 
．
（2）根據曲線變化趨勢看出，反應進行至25min時，采取的措施為
 
，達到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分數
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．其他條件不變，反應在絕熱容器中進行達到平衡時SO2的轉化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應，SO3的產量和平衡常數均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應物的量加倍，達新平衡時O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應滿足的關系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、-2878kJ/mol
B、-2658kJ/mol
C、-1746kJ/mol
D、-1526kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為
 
．
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為
 
，
草酸鈉晶體中存在
 
．
A．金屬鍵    B．非極性鍵     C．π鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．離子鍵
（4）部分共價鍵鍵能數據如下表：
共價鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391159418945
根據上表數據推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式
 
．
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
分子式結構簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是
 
．
（6）PCl5晶體中只有PCl+、Cl6-兩種微粒，其晶體結構與氯化銫相同．PCl5晶體類型是
 
；PCl4+的空間構型為
 

（7）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可產生2.87g白色沉淀．該配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A、油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
B、蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
C、實驗室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等雜質
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）一段時間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是當前研究的一個熱點．回答下列有關問題：
（1）某甲醚燃料電池結構如圖1，寫出該電池工作時負極的電極反應式
 
．如圖2為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖．該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應物是
 
，正極的電極反應可表示為
 
．

（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質為水電離出來的H+被還原）．該反應的生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃25℃50℃75℃
84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
①已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，所以則溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
②從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產生怎樣的影響？答：
 
．
③反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產生影響？答：
 
．
④實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
 
．

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