Question

【題目】下表是25℃時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	HA（A代表某種酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka＝4.9×10－10	Ka＝4.6×10－4	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11

回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為________________，解釋混合溶液呈堿性的原因_________________________________。

（4）寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_______________________________________。

（5）某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

① 充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是_______________________________________。

② 用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)_______________________________________。

Answer 1

【答案】 NO2-+H2OHNO2+OH- CO32-＞A-＞HCO3- c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） HA電離程度小于A－水解程度 A-+CO2+H2O＝HA+HCO3- Na+、Cl- 2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】（1）亞硝酸根離子水解溶液顯堿性；

（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小；

（3）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說(shuō)明A-離子水解程度大于HA電離程度；

（4）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

（5）①加入CaCl2溶液完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；

②碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水。

（1）NaNO2溶液呈堿性的原因是亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，離子方程式為：NO2-+H2OHNO2+OH-；

（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，則酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-；

（3）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說(shuō)明A-離子水解程度大于HA電離程度，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，因此NaA溶液中通少量CO2的反應(yīng)的離子方程式為：A-+CO2+H2O＝HA+HCO3-；

（5）①加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，充分反應(yīng)后a管中大量存在的離子是Na+、Cl-；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。