Question

16．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，19g甲烷（CHD₃）所含的中子數(shù)為9N_A
②64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子
?常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)大于N_A
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A．

• A． ①②
• B． ①④
• C． ③④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①甲烷（CHD₃）的摩爾質(zhì)量為19g/mol，而1mol甲烷（CHD₃）中含9mol中子；
②求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后銅可能變?yōu)?1價(jià)或+2價(jià)；
③常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
④乙酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離．

解答 解：①甲烷（CHD₃）的摩爾質(zhì)量為19g/mol，故19g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷（CHD₃）中含9mol中子，即9N_A個(gè)，故①正確；
②64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后銅可能變?yōu)?1價(jià)或+2價(jià)，故1mol銅可能失去N_A個(gè)電子或2N_A個(gè)電子，故②錯(cuò)誤；
③常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，即分子數(shù)小于N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④乙酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的分子個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．