16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
①常溫常壓下,19g甲烷(CHD3)所含的中子數(shù)為9NA
②64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個電子
?常溫常壓下,22.4L N2氣體的分子數(shù)大于NA
④常溫常壓下,100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
A.①②B.①④C.③④D.①③

分析 ①甲烷(CHD3)的摩爾質(zhì)量為19g/mol,而1mol甲烷(CHD3)中含9mol中子;
②求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)后銅可能變?yōu)?1價或+2價;
③常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
④乙酸為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離.

解答 解:①甲烷(CHD3)的摩爾質(zhì)量為19g/mol,故19g甲烷的物質(zhì)的量為1mol,而1mol甲烷(CHD3)中含9mol中子,即9NA個,故①正確;
②64g銅的物質(zhì)的量為1mol,而反應(yīng)后銅可能變?yōu)?1價或+2價,故1mol銅可能失去NA個電子或2NA個電子,故②錯誤;
③常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol,即分子數(shù)小于NA個,故③錯誤;
④乙酸為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,故溶液中的分子個數(shù)小于0.05NA個,故④正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某同學(xué)欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶).稱量操作如下:
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量.稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn).用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼.取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表:
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑先↓后↑先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g.
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量.再在天平右盤上放置5g砝碼,將游碼的位置移到2.6g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達(dá)到平衡.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列屬于酸性氧化物的是( 。
A.CO2B.CaOC.K2SO4D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.按要求寫出下列方程式
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
(3)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)Fe(OH)3膠粒直徑在1nm至100nm之間,能證明Fe(OH)3膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實(shí)是Fe(OH)3膠體能透過濾紙.
(3)下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是D.
A.是棕黃色的液體
B.可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取
C.通電后Fe(OH)3膠粒定向移動而導(dǎo)電,所以Fe(OH)3膠體是電解質(zhì)
D.向該液體中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),回答下列問題.
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體2.0g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)abe.
名稱托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)①③⑤⑥
①稱量時,左盤高,右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
(4)向VmL上述濃度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向該溶液中逐滴加入1mol.L-1的鹽酸,所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示:
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為224mL;
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL.
(5)取上述氫氧化鈉溶液200mL,加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol.L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
①已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-484kJ•mol-1.則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1;
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.請回答:
A)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃.
B)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2.(寫明單位)
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化如下表所示:
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是增大H2的濃度;且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1

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5.下列除雜方法不合理的是(  )
A.通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B.通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C.通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D.通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.下列5種有機(jī)化合物:乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、苯酚()、乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH).
(1)其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是乙酸.
(2)其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是苯酚.
(3)其中能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯.
(4)寫出乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O.

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