5．下列除雜方法不合理的是（　�。�
A．通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B．通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D．通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

分析 A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
B．二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應；
C．碳酸氫鈉受熱易分解；
D．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉．

解答 解：A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A正確；
B．二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，故C正確；
D．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，一氧化碳不反應，可除雜，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.5NA
D．2.24LC02與足量的Na202反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，19g甲烷（CHD3）所含的中子數(shù)為9NA
②64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
?常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)大于NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA．
A．①②B．①④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設溶液體積不變）是（　�。�
A．1B．2C．3D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①準確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準確量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mo l•L-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時間需長達30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH4+）的值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
Ⅱ．SO42-的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下：
①另準確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中的鍵的極性最強的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在某地農(nóng)村曾發(fā)生過這樣的事件：氮肥NH4NO3在運輸過程中因淋雨而板結(jié)，為便于使用，人門試圖將其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞擊迅速分解發(fā)生爆炸，造成人員傷亡．
請你根據(jù)已有的化學知識，對安全使用已結(jié)塊的NH4NO3提出合理的建議．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦霧；⑧Ca（OH）2固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質(zhì)填入下表（混合物、氧化物、鹽（　�。﹥�(nèi)填入對應物質(zhì)的序號即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹狀分類法．
（3）上述狀態(tài)下能導電的有③⑩：（填寫序號，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產(chǎn)生丁達爾效應的是②⑦
（5）挑選上述物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式：氧化還原反應Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．經(jīng)10s達到平衡，測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L-1，計算：
（1）x 的值為2               
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%
（3）反應的10s內(nèi)A的反應速率為0.075mol/（L•s）
（4）反應進行到10s時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的1倍
（5）該溫度下反應平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．

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