13．下列說法正確的是（　　）
A．常溫時，NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液小
B．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均降低
C．把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體
D．以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸的體積相同

分析 A．碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度時碳酸氫鈉溶液的pH大于醋酸鈉；
B．稀釋氨水過程中，溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
C．鐵離子、亞鐵離子水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，蒸干灼燒后最終生成氧化鐵；
D．酚酞的變色范圍為8-10，氫氧化鈉為強堿，氨水為弱堿，則pH小于8時，氨水消耗的強氧化鈉溶液體積較�。�

解答 解：A．常溫時，由于碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液大，故A錯誤；
B．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，但水的離子積不變，則溶液中c（H+）增大，故B錯誤；
C．氯化氫具有揮發(fā)性，則把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后最終都得到Fe2O3固體，故C正確；
D．以酚酞作指示劑，當(dāng)pH＜8時酚酞變?yōu)闊o色，用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水，氨水為弱堿，則滴定過程中溶液變色時氨水消耗鹽酸的體積較小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成兩種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　�。�
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價，易發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料Si3N4固體是分子晶體
C．分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電
D．NaCl和HCl溶于水時，均破壞都是離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de
a．C　　　　　b．N2　　　c．Na    d．Mg   e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由（用離子方程式和必要的文字說明）2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化．
（3）若X為化合物，A、B、C為含金屬元素的無機化合物，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．則X的可能為NaOH或CO2（填化學(xué)式），A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計）進行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為A4，寫出AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AH3=6H2+A4．

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