13.下列說法正確的是(  )
A.常溫時,NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液小
B.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均降低
C.把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體
D.以酚酞作指示劑,用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水,消耗鹽酸的體積相同

分析 A.碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子,則相同濃度時碳酸氫鈉溶液的pH大于醋酸鈉;
B.稀釋氨水過程中,溶液中氫氧根離子濃度減小,由于水的離子積不變,則氫離子濃度增大;
C.鐵離子、亞鐵離子水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵,蒸干灼燒后最終生成氧化鐵;
D.酚酞的變色范圍為8-10,氫氧化鈉為強堿,氨水為弱堿,則pH小于8時,氨水消耗的強氧化鈉溶液體積較。

解答 解:A.常溫時,由于碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉,則NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液大,故A錯誤;
B.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中氫氧根離子濃度減小,但水的離子積不變,則溶液中c(H+)增大,故B錯誤;
C.氯化氫具有揮發(fā)性,則把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后最終都得到Fe2O3固體,故C正確;
D.以酚酞作指示劑,當(dāng)pH<8時酚酞變?yōu)闊o色,用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水,氨水為弱堿,則滴定過程中溶液變色時氨水消耗鹽酸的體積較小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其影響,題目難度中等,明確弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理及其影響因素為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),生成兩種一氯代物的有( 。
A.2-甲基丙烷B.2,2,3,3-四甲基丁烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B.在一定條件下,苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D.開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣乙醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.在KHC2O4溶液中,下列表述正確的是( 。
A.在KHC2O4溶液中,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.在KHC2O4溶液中,c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(K+
C.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
D.草酸分子中碳元素為+3價,易發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是( 。
A.C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料Si3N4固體是分子晶體
C.分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電
D.NaCl和HCl溶于水時,均破壞都是離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).

試回答:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是de
a.C     b.N2   c.Na    d.Mg   e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為FeCl3;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由(用離子方程式和必要的文字說明)2Fe3++Fe=3Fe2+、防止Fe2+被氧化.
(3)若X為化合物,A、B、C為含金屬元素的無機化合物,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B.則X的可能為NaOH或CO2(填化學(xué)式),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓或HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.向下列溶液中通入過量CO2,最終出現(xiàn)渾濁的是( 。
A.氫氧化鈣飽和溶液B.飽和的碳酸鈉溶液
C.硝酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬.工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁.已知:釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)).為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量,進行了如下實驗過程:
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸,也不和鹽酸反應(yīng)),過濾棄去不溶殘渣.
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液,得到如圖所示的變化關(guān)系.請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)寫出滴加NaOH溶液0~3mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O.
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3,其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol.
(3)該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為76.5%.
(4)用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計)進行電解,理論上在陰 極(填“陰”,“陽”)最多可制得金屬鋁4.05tt.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時壓強增加了75%,則A單質(zhì)的分子式為A4,寫出AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:4AH3=6H2+A4

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