A. | 在KHC2O4溶液中,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) | |
B. | 在KHC2O4溶液中,c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(K+) | |
C. | 草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小 | |
D. | 草酸分子中碳元素為+3價,易發(fā)生還原反應(yīng) |
分析 A.根據(jù)草酸氫鉀溶液中的電荷守恒判斷;
B.根據(jù)草酸氫鉀中的物料守恒判斷;
C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子,對反應(yīng)起到催化作用;
D.KHC2O4中C元素的化合價為+3價,容易被氧化生成更穩(wěn)定的+4價C.
解答 解:A.在KHC2O4溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A錯誤;
B.在KHC2O4溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(K+),故B錯誤;
C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子,對反應(yīng)起到催化作用,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度較低時,反應(yīng)速率減小,則反應(yīng)速率是先慢后快再變慢,故C正確;
D.草酸鉀元素、氫元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為-2價,則碳元素的化合價為+3價,反應(yīng)中容易被氧化生成+4價的碳,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)及離子濃度大小判斷等知識,明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵,C為易錯點(diǎn),注意明確錳離子在反應(yīng)中起到了催化作用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) | |
B. | 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+) | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | |
D. | 0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用托盤天平稱取150kg的食鹽 | B. | 用pH試紙測得某溶液的pH為6.72 | ||
C. | 用普通溫度計測得室溫為34.68℃ | D. | 用10mL量筒量取7.5mL水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將水加熱使KW增大、pH<7 | |
B. | 由水電離的c(H+)=10-10 mol•L-1的溶液 | |
C. | 加水稀釋除H+濃度增大外其它粒子濃度降低的溶液 | |
D. | 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫時,NaHCO3溶液的pH值比同濃度的CH3COONa溶液小 | |
B. | 常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均降低 | |
C. | 把FeCl3和FeCl2溶液分別蒸干并灼燒最后都得到Fe2O3 固體 | |
D. | 以酚酞作指示劑,用相同濃度的鹽酸滴定等體積等濃度的NaOH溶液和氨水,消耗鹽酸的體積相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z | W |
T |
A. | X、W、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞減 | |
B. | Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 | |
C. | 液態(tài)WX3 氣化均需克服分子間作用力 | |
D. | 根據(jù)元素周期律,可以推測T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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