Question

1．草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．在KHC₂O₄溶液中，下列表述正確的是（　　）

• A． 在KHC₂O₄溶液中，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• B． 在KHC₂O₄溶液中，c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c（K⁺）
• C． 草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
• D． 草酸分子中碳元素為+3價，易發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A．根據(jù)草酸氫鉀溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)草酸氫鉀中的物料守恒判斷；
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，對反應(yīng)起到催化作用；
D．KHC₂O₄中C元素的化合價為+3價，容易被氧化生成更穩(wěn)定的+4價C．

解答 解：A．在KHC₂O₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．在KHC₂O₄溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=c（K⁺），故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，對反應(yīng)起到催化作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度較低時，反應(yīng)速率減小，則反應(yīng)速率是先慢后快再變慢，故C正確；
D．草酸鉀元素、氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，則碳元素的化合價為+3價，反應(yīng)中容易被氧化生成+4價的碳，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率的影響因素、氧化還原反應(yīng)及離子濃度大小判斷等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，C為易錯點(diǎn)，注意明確錳離子在反應(yīng)中起到了催化作用．