【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是

① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑，是因為兩者水解都顯酸性可以與金屬表面的銹跡反應(yīng)。

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是因為鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁。

③草木灰（碳酸鉀）與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為碳酸根和銨根的水解互相促進(jìn)。

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為碳酸鈉水解溶液顯堿性，會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某小組同學(xué)進(jìn)行實驗如下： 已知：(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+

(1)配制溶液

序號

操作

現(xiàn)象

i

配制飽和Na2SO3 溶液，測溶液的pH

pH 約為 9

ii

配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成兩份，向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B

pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黃色

① 用化學(xué)用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因：__。

(2)進(jìn)行實驗iii 和 iv：

序號

操作

現(xiàn)象

iii

向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液變綠色(含Cr3+)

iv

向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液

溶液沒有明顯變化

② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象：__。

(3)繼續(xù)進(jìn)行實驗v：

序號

操作

現(xiàn)象

v

向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A

溶液變黃色

vi

向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A

溶液變淺橙色

③ 實驗 vi 的目的是__。

④ 用化學(xué)平衡移動原理解釋 v 中現(xiàn)象：__。

⑤ 根據(jù)實驗iii～v，可推測：Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)，__。

⑥ 向?qū)嶒?/span> v 所得黃色溶液中滴加__，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。

(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強對鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大)。

a.K 閉合時，電壓為a。

b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后，電壓增大了b。

⑦ 上述實驗說明：__。

⑧ 有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強，溶液中O2 的氧化性增強也會使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實驗，結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案是__，測得電壓增大了 d(d < b)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強

D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

(1)升溫，達(dá)到新平衡的是________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)降壓，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)減少C的量，達(dá)到新平衡的是_______。

(4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是____，此時B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是________， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、和。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：________________

與吸收塔中的反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；

沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________寫反應(yīng)方程式。電路中轉(zhuǎn)移電子，需消耗氧氣__________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解制HCOOH的原理示意圖如下。

寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式：________。

電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接或，可交替得到和。

制時，連接_______________。產(chǎn)生的電極反應(yīng)式是_________。

改變開關(guān)連接方式，可得。

結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

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同步練習(xí)冊答案