Question

14．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）；
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．元素 E位于第四周期，與元素 Y同主族．在下表中列出對  H₂EO₃各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（化學方程式中 E用元素符號表示）

編號	性質(zhì)推測	化學方程式
示例	氧化性	H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和  M三種元素組成的化合物  CYM中，所有原子的最外層滿足 8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式（電子式中 Y、M用元素符號表示）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸，元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性越強；
（3）氯氣、臭氧等可以殺菌消毒；
（4）NaH與水反應反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）元素E位于第四周期，與元素Y同主族，則E為Se，H₂SeO₃與H₂SO₃相似，具有氧化性、還原性和酸性；
（6）由C、O和S三種元素組成的化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C原子與O原子之間形成2對個共用電子對、C原子與S原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y為O元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄，S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：Cl₂、O₃、ClO₂等
故答案為：Cl₂、O₃等；
（4）NaH與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）元素E位于第四周期，與元素Y同主族，則E為Se，H₂SeO₃與H₂SO₃相似，具有氧化性、還原性和酸性，如反應：2H₂SeO₃+O₂═2H₂SeO₄（或Br₂+H₂SeO₃+H₂O═H₂SeO₄+2HBr）中表現(xiàn)還原性，反應H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O表現(xiàn)酸性，
故答案為：

1	還原性	2H2SeO3+O2═2H2SeO4 （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）
2	酸性	H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O

；
（6）由C、O和S三種元素組成的化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C原子與O原子之間形成2對個共用電子對、C原子與S原子之間形成2對共用電子對，COS的電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，難度不大，（5）注意根據(jù)同主族元素化合物性質(zhì)的相似性解答．