2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應(yīng)制得的．請配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和元素守恒配平化學(xué)方程式，根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑，并計算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，由此分析解答．

解答 解：在硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣的反應(yīng)中，鐵元素從+3價變?yōu)?6價，氯元素從0價變?yōu)?1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和元素守恒配平后的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，在這個反應(yīng)中氯元素從0價變?yōu)?1價，所以氯氣為氧化劑，鐵元素從+3價變?yōu)?6價，所以2mol Fe （NO3）3參加反應(yīng)時可轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則1mol Fe （NO3）3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，故答案為：2、16、3、2、6、6、8，3．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的書寫和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，學(xué)生在要學(xué)會化合價升降在氧化還原反應(yīng)配平中的應(yīng)用，中等難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點-129℃，則NF3屬于分子晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是直線型；
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6；CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是BC（選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗產(chǎn)物中含有乙烯B．
  中和熱的測定C．
   驗證減壓蒸餾原理D．
驗證碳酸的酸性強于苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（　�。�
A．氯水B．NaClC．KBrD．KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（　�。�
A．24B．25C．26D．27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學(xué)式）；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）；
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．元素 E位于第四周期，與元素 Y同主族．在下表中列出對  H2EO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中 E用元素符號表示）
編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和  M三種元素組成的化合物  CYM中，所有原子的最外層滿足 8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式（電子式中 Y、M用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4•H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是（　　）
A．4個-CH3，能生成4種一氯取代物B．3個-CH3，能生成3種一氯取代物
C．3個-CH3，能生成4種一氯取代物D．2個-CH3，能生成4種一氯取代物

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同步練習(xí)冊答案