Question

廢舊電池進(jìn)入環(huán)境后，對(duì)人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害．廢電池中主要有銅帽 （含 Cu、Zn）、鋅殼、鐵片、石墨、填充物 （MnO₂、NH₄Cl），以下是對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理的方法．

（1）操作A的名稱為

 

，濾渣的成分為

 

．
（2）填充物用 60℃溫水溶解，目的是為了加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是

 

．
（3）銅帽溶解時(shí)加入 H₂0₂的目的是（用化學(xué)方程式表示）

 

．銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂0₂除去．除去H₂0₂的簡(jiǎn)便方法是

 

．
（4）堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂0=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合廢電池中主要有銅帽 （含 Cu、Zn）、鋅殼、鐵片、石墨、填充物 （MnO₂、NH₄Cl），可知填充物質(zhì)中氯化銨溶于水，二氧化錳不溶于水；，分離固體和 溶液的方法是過濾；
（2）溫度過高氯化銨分解；
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入過氧化氫是氧化劑，能在酸性溶液中氧化銅發(fā)生反應(yīng)；過氧化氫加熱分解生成氧氣和水；
（4）原電池負(fù)極電極反應(yīng)是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是堿溶液．

解答：解：（1）廢電池中主要有銅帽 （含 Cu、Zn）、鋅殼、鐵片、石墨、填充物 （MnO₂、NH₄Cl），回收利用的流程圖中，把填充物在60°的水中處理，二氧化錳難溶于水，氯化銨溶于水，通過過濾分離得到濾渣為二氧化錳，濾液為氯化銨溶液；
故答案為：過濾；MnO₂；
（2）填充物用 60℃溫水溶解，目的是為了加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，由于氯化銨受熱溫度過高會(huì)分解生成氨氣和氯化氫，所以控制溫度不能過高；
故答案為：溫度過高氯化銨受熱分解；
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，酸性條件下過氧化氫具有較強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂0₂除去，可以用加熱的方法使過氧化氫分解生成水和氧氣除去，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加熱；
（4）堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂0=2MnOOH+Zn（OH）₂，負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，依據(jù)電池反應(yīng)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，故答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂ ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了廢電池的回收利用實(shí)驗(yàn)流程分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原電池電極反應(yīng)的書寫方法，題目難度中等．