Question

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定條件下該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小      B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

Answer 1

分析 ①增大H₂的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；
②根據(jù)圖2溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低分析判斷；
根據(jù)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二甲醚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大分析判斷；
③A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率先增大后減��；
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明平衡逆向移動(dòng)；
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說明平衡正向移動(dòng)；
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大，可以增大反應(yīng)物濃度市平衡正向移動(dòng)；
E．移走生成物的量，平衡正向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，容器容積不變，混合氣體密度減��； 
F．增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但氫氣轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：①增大H₂的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故有a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；
②通過圖2可知，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則溫度越高二甲醚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故溫度：T₁＞T₂＞T₃＞T₄；
正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二甲醚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故壓強(qiáng)P₁＞P₂＞P₃＞P₄，
故選：BD；
③A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率先增大后減小，不一定逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說明平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大，可以增大反應(yīng)物濃度市平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
E．移走生成物的量，平衡正向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，容器容積不變，混合氣體密度減小，故E錯(cuò)誤；
F．增大氫氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故F錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡狀態(tài)建立、平衡移動(dòng)等，對學(xué)生綜合能力考查，難度中等．