Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

Answer 1

答案　P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)　  ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　紅磷　低

解析�、伲�②×4得P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)　ΔH＝ΔH1－4ΔH2＝(－2 983.2＋4×

738.5) kJ·mol－1＝－29.2 kJ·mol－1，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，所以反應物的能量大于生成物的能量，故生成物紅磷的能量低，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低(能量越低越穩(wěn)定)。