【題目】.某學生用 0.100 mol·L-1 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸, 其操作可分解為如下幾步:

A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;

B. 2~3 ;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.調節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_____。

(2)上述 A 步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果_________(偏高”“偏低不變”)。

(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,使滴定結果_____(偏高”“偏低不變”)。

.測血鈣的含量時,可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體,反應生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 ,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化產物為 CO2,還原產物為 Mn2+,若終點時用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4 溶液。

(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。

(2)判斷滴定終點的方法是_________。

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。

【答案】B、D、C、E、A、F 偏高 偏高 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色 1.0×10-4

【解析】

.(1)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進行滴定等操作;

(2)一元強酸與一元強堿反應完全中和所需的物質的量相等,即c()V() = c() V(),根據(jù)V()的讀數(shù)判斷不當操作對相關物理量的影響;

(3)如溶液顏色變化且半分鐘內不變色,可說明達到滴定終點;

.(1)高錳酸鉀具有強氧化性,在酸性條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,據(jù)此寫出反應的離子方程式;

(2)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時被還原,顏色消失,當達到滴定終點時,加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液應該是由無色變?yōu)闇\紫色;

(3)利用有關反應的方程式可以得出關系式:5Ca2+~2KMnO4,據(jù)此計算。

(1)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上,然后調節(jié)液面記下讀數(shù).再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進行滴定,所以順序為:B、D、C、E、A、F,

故答案為:B、D、C、E、A、F;
(2)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,如果再用待測液潤洗,會使錐形瓶內溶質的物質的量增大,會造成V()偏大,根據(jù)c() = 判斷會造成結果偏高,

故答案為:偏高;

(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,則V()讀數(shù)會偏大,根據(jù)c() = 判斷會造成結果偏高

故答案為:偏高;

.(1)高錳酸鉀具有強氧化性,在酸性條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,其離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時被還原,顏色消失,當達到滴定終點時,加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色,

故答案為:當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色;

(3)由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出關系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5 n(KMnO4) = 1.0×10-4 mol/L×0.02L×2.5,所以可計算出2 mL該血液中含鈣的物質的量為:1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5 = 5×10-6 mol,根據(jù)n = 可得,m(Ca2+) = 5×10-6 mol×40 g/mol = 2×10-4 g,所以血液中含鈣離子的濃度為 = 1.0×10-4 g·mL-1,

故答案為:1.0×10-4

練習冊系列答案
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A. B.

C. D.

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A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應:Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

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1)需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入蒸餾水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

3)本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進行操作步驟④;

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實驗過程中出現(xiàn)(4)D選項情況應如何處理?:________

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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(吸熱放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1K2K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(吸熱放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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【題目】在下列化學反應中,所斷裂的共價鍵中,僅僅斷裂δ鍵的是 ( )

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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質FeCO3SiO2)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

已知:濾渣2中除了過量的MgO外,還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時,MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為__________。

(2)濾渣1的化學式為__________________。

(3)流程中氧化的氧化劑是:_________,寫出該流程的離子方程式為______________

(4)高溫煅燒過程中,同時存在以下反應:2MgSO4C2MgO2SO2CO2;MgSO4CMgOSO2CO↑;MgSO43C高溫MgOS↑3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

D中收集的氣體是_________________(填化學式)

B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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【題目】.1)等質量的二氧化硫和二氧化碳,它們的物質的量之比___,所含原子數(shù)之比為___,同溫同壓下的密度之比為___。

2)有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質量之比為___

33.22gNa2SO4·10H2O溶于水中,要使每100個分子中含有1Na+,則需要水的質量為___。

4)同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g,充滿氦氣重52g,現(xiàn)在充滿某氣體重66g,則該氣體的摩爾質量為___。

.1)油畫所用顏料含有某種白色鉛化物,此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用雙氧水H2O2來清洗,則可將PbS變成PbSO4,從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)。

生成物M的化學式為___ ;若發(fā)生轉移的電子數(shù)目4mol時,參加反應的H2O2的質量為___

2)在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化劑是___,氧化產物是___,氧化產物與還原產物物質的量之比是___,氧化劑和還原劑的物質的量之比為___,若有36.5gHCl被氧化,則產生Cl2的質量為___。

32.3g的金屬鈉,在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質量為3.5g,則反應后固體中氧化鈉的質量為___。

4)配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉移(不需寫出配平過程)___

Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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